LAPORAN PRAKTIKUM STANDARISASI LARUTAN AgNO3

I. TUJUAN

Praktikan dapat menentukan kadar atau konsentrasi dari larutan Argentum Nitrat (AgNO₃) dengan prinsip pengendapan Cl^- dengan larutan AgNO₃ secara bertingkat menggunakan metode titrasi Argentometri cara Mohr pada pH = 7 – 9.

II. DASAR TEORI

Titrasi pengendapan merupakn cara titrasi yang didasarkan terjadinya endapan selama proses titrasi, berdasarkan reaksi pengendapannya, titrasi pengendapan dibagi menjadi dua yaitu :

1). Argentometri, yaitu titrasi yang melibatkan larutan baku AgNO₃

2). Titrasi sulfat oleh larutan ion Ba²⁺, titrasi ini jarang digunakan karena banyak kendala.

Istilah argentometri diturunkan dari bahasa latin argentum yang berarti perak, jadi argentometri merupakan salah satu cara untuk menentukan kadar atau konsentrasi zat dalam suatu larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasarkan pembentukan endapan dengan ion Ag⁺.

Berdasarkan cara penentuan titik akhir titrasi, argentometri dibagi menjadi tiga yaitu :

1. Cara Mohr, ialah pembentukan endapan berwarna

2. Cara Volhand, ialah pembentukan zat warna yang mudah larut

3. Cara Fayans, ialah pengendapan dengan indikator adsorbsi.

Titrasi pengendapan adalah salah satu golongan titrasi dimana hasil reaksi titrasinya merupakan endapan atau garam yang sukar larut. Prinsip dasarnya ialah reaksi pengendapan yang cepat mencapai kesetimbangan pada setiap penambahan titran, tidak ada pengotor yang mengganggu serta diperlukan indikator untuk melihat titik akhir titrasi. Metode ini digunakan untu menetapkan kadar ion halogen dengan menggunakan pengendapan Ag ⁺, yang reaksi umumnya dinyatakan sebagai berikut :

Ag⁺ + X^- à AgX (X^- = Cl^-, Br^-, CNS^-)

III. ALAT DAN BAHAN

Alat Bahan

1. Statif 1. Indikator K₂CrO₄ 5%

2. Buret 2. Larutan AgNO₃

3. Erlenmeyer 3. Larutan baku primer NaCl 0,0100 N

4. Pipet Volume 4. Aquades

5. Pipet Tetes

6. Corong

7. Gelas Kimia

IV. CARA KERJA

1. Ambil larutan Natrium Klorida (NaCl) 0,100 N sebanyak 10,0 mL menngunakan pipet volum kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer.

2. Tambahkan 1 mL indikator K₂CrO₄ 5% ke dalam erlenmeyer yang sudah terisi larutan natrium klorida 0,100 N.

3. Siapkan larutan AgNO₃ untuk titrasi (tuang larutan AgNO₃ ke dalam buret melaui corong, dan pastikan larutan tepat pada angka nol).

4. Titrasi larutan yang ada di erlenmeyer dengan larutan AgNO₃.

5. Hentikan titrasi pada saat terbentuk endapan merah bata.

6. Catat hasil yang diperoleh dengan mengamati garis pada buret.

7. Ulangi percobaan (titrasi) minimal 3 kali, untuk mendapatkan hasil yang mendekati akurat

V. HASIL PERCOBAAN

No.	Volume NaCl 0,100 N	Volume AgNO3
1	10,000 mL	0,00 - 10,53 mL
2	10,000 mL	0,00 - 10,00 mL
3	10,000 mL	0.00 - 09,90 mL
4	10,000 mL	0,00 - 09,85 mL
5	10,000 mL	0,00 - 10,20 mL
Rata-rata	10,000 mL	10.096 mL

Perhitungan

N₁ . V₁ = N₂.V₂

N AgNO₃ =

= 0,0991 N

VI. PEMBAHASAN

Titrasi menggunakan perak nitrat sebagai titran dimana akan terbentuk garam yang sukar larut. Standarisasi larutan AgNO₃ dengan NaCl merupakan titrasi yang tergolong dalam presipitimetri jenis argentometri. Reaksi yang terjadi adalah :

AgNO_{3 (aq)} + NaCl_(aq) à AgCl _(s) + NaNO_{3 (aq)}

AgNO_{3 (aq)} + Cl^-_(aq) à AgCl _(s) putih + NO^-_{3 (aq)}

Larutan AgNO₃ dan NaCl pada awalnya tidak berwarna (bening), ketika NaCl ditambahkan dengan garam natrium bikarbonat yang berwarna putih, larutan tetap jernih dan garam tersebut larut dalam larutan, penambahan larutan ini dimaksudkan agar pH larutan tidak terlalu asam maupun basa sehingga dapat dikatakan bahwa garam tersebut berperan sebagai buffer.

Metode Mohr biasanya digunakan untuk mentitrasi ion halida seperti NaCl dengan AgNO₃ sebagai pentitran dan K₂CrO₄ sebagai indikator. Ketika NaCl dimasukkan ke dalam Erlenmeyer dan ditambahkan indikator K₂CrO₄ 5% yang kemudian dititrasi sedikit demi sedikit dengan AgNO₃ akan terbentuk endapan putih yang merupakan AgCl. Dan ketika NaCl sudah habis bereaksi dengan AgNO₃ sementara jumlah AgNO₃ masih ada maka AgNO₃ akan bereaksi dengan indikator K₂CrO₄ yang berwarna krem. Dalam titrasi ini, perlu dilakukan secara cepat dan pengocokannya pun juga kuat agar Ag⁺ tidak teroksidasi menjadi AgO yang menyebabakan titik akhir titrasi menjadi sulit dicapai.

Kadar garam dalam larutan pemeriksaan dapat ditentukan dengan megukur volume larutan standar yang digunakan sehingga seluruh ion Ag⁺ dapat tepat diendapkan.

Pada titik akhir titrasi akan menunjukkkan perubahan warna suspensi dari kuning manjadi kuning-coklat. Perunbahan ini terjadi karena timbulnya Ag₂CrO₄ saat hampir mencapai titik ekivalen, hampir semua ion Cl^- berikatan manjadi AgCl. Larutan standar yang digunakan dalam metode ini adalah AgNO₃ yang memiliki normalitas 0,100 N, adanya indikator K₂CrO₄ menyebabkan terjadinya reaksi pada titik akhir dengan titran sehingg terbentuk endapan yang berwarna merah bata, yang menunjukkan titik akhir adalah perubahan warnanya dari warna endapan analit dengan Ag⁺_. Pada analisa Cl^- terjadi reaksi

Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) AgCl_(s) sedangkan pada titik akhir titran juga bereaksi menurut reaksi 2Ag⁺_(aq) + CrO_4(aq) Ag₂ CrO_{4 (s)}

Pengaturan pH sangat diperlukan agar tidak terlalu rendah ataupun tinggi jadi pengendalian pH sangat diperlukan untuk memberikan konsentrasi yang tepat dari anion indikator tanpa mengendapkan zat yang tidak diinginkan. Apabila pH terlalu tinggi maka akan tenrbentuk endapan AgOH yang selanjutnya terurai menjadi Ag₂O sehingga titran terlalu banyak terpakai.

2Ag⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) 2AgOH _(s) Ag₂O_(s) + H₂O_(l)

Bila pH terlalu rendah, ion CrO₄^- sebagian akan berubah manjadi Cr₂O₇^-

2H⁺ + 2CrO₄^-2 Cr₂O₇^-2 + H₂O

Reaksi inilah yang mengurangi konsentrasi indikator dan menyebabkan tidak menimbulkan endapan atau sanagt terlambat.

Selama titrasi Mohr larutan harus diaduk secara baik bila tidak secara lokal akan terjadi kelebihan titran yang menyebabkan indikator mengendap sebelum titik ekivalen tercapai dan dioklusi oleh endapan AgCl yang terbentuk kemudian, akibatnya titik akhir manjadi tidak tajam.

Dari percobaan kami diperoleh volume rata-rata AgNO_{3 ­}sebanyak 10,875 mL, sehingga diperoleh Normalitas AgNO₃ 0,0099 N melalui rumus N1.V1 = N2.V2.

Kelemahan titrasi Mohr adalah jika terjadi kelebihan titran akan menyebabkan indikator mengendap sebelum titik ekivaklen tercapai, sehingga titik akhir titrasi tidak akurat. Selain itu indikator kalium kromat juga harus dengan konsentrasi tertentu, jika kelebihan warna kalium kromat akan menjadi kuning sehingga perubahan warna pada saat titik ekivalen sulit dilihat karena kalium romat bereaksi dengan AgNO₃ membentuk Ag₂Cr₂O₄ yang berwarna krem.

VII. Kesimpulan

Dari pembahasan di atas dapat disimpulkan bahwa normalitas atau konsentrasi AgNO₃ (argentum nitrat) dapat diketahui melalui analisis menggunakan metode titrimetri, titrasi argentometri dengan standar primer natrium klorida (NaCl) 0,100 N yang melibatkan K₂CrO₄ sebagai indikator yang menunjukkan perubahan warna menjadi endapan merah bata pada titik ekivalen.

Konsentrasi dari AgNO₃ dapat diketahui berdasarkan volume AgNO₃ rata-rata yang diperoleh dari titrasi yaitu 10,875 mL sehingga dengan rumus N1.V1 = N2. V2 didapatkan konsentrasi AgNO₃ 0,0099 N

DAFTAR PUSTAKA

Alexander, V., Quantitative Analysis, Moscow : MIR Publisher, 1969

Harjadi, W., Ilmu Kimia Analitik Dasar, Jakarta : PT Gramedia, 1986

Hidayati, Ana, Petunjuk Praktikum Dasar Kimia Analitik, Semarang : Tadris Kimia Fakultas Tarbiyah IAIN Walisongo, 2009

Ibnu, M. Sodiq dkk.Kimia Analitik I, Malang : F MIPA Universitas Negeri Malang, 2004

Khopar, Konsep Dasar Kimia Analitik, Jakarta : Universtas Indonesia Press, 1990

Share artikel ke :

Facebook Twitter Google+