LAPORAN STANDARISASI LARUTAN BAKU KMnO4

I.       Tujuan

Pada akhir titrasi, praktikan diharapkan mampu memahami dan mengaplikasikan  prinsip dasar permanganometri. Khusus pada percobaan ini, praktikan mampu menentukan konsentrasi KMnO₄ yang distandarisasi dengan larutan H₂C₂O₄.

II.    Dasar Teori

Cara ini berdasarkan oksidasi oleh ion permanganat. Karena itu selain disebut permanganometri, berdasarkan oksidasi juga disebut oksidimetri. Permanganometri dapat dilakukan dalam suasana asam, basa maupun netral.

Dalam lingkungan asam KMnO₄ bereaksi:

MnO^- + 8H⁺ 5e^- → Mn₂₊ + 4H₂O

Sebagai pengasam digunakan H₂SO₄ atau HClO_2. Sedangkan HCl tidak dapat digunakan karena dapat dioksidasi dengan ggas Cl₂ yang akan berlaku sebagai oksidator juga. Titik akhir permanganat tidak permanen (warnanya akan menghilang secara perlahan).

Dalam lingkungan netral bereaksi:

MnO^- + 2H₂O + 3e^- → MnO + 4OH^-

Dalam lingkungan basa bereaksi:

MnO^- + e^- → MnO^2-

Titrasi pada suasana netral dan sedikit basa dapat juga digunakan untuk penentuan sianida, alkohol, aldehida, dan gula. Selain itu, reaksi ini juga didasarkan pada reaksi oksidasi-reduksi antara analit dan titran.analit yang mengandung spesi reduktuor dititrasi dengan titran yang berupa larutan standar dari oksidator atau sebaliknya. Berbagai reaksi redoks dapat digunakan dasar sebagai dasar reaksi oksidimetri, misalnya penetapan ion besi (II), Fe ²⁺ dalam analit dengan menggunakan titran larutan standar cesium (IV), Ce ⁴⁺  yang mengikuti reaksi :

Fe ²⁺ + Ce ⁴⁺            Fe ³⁺ + Ce ³⁺

Atau oksidator lain yang sering digunakan adalah kalium permanganate. KMnO⁴ misalnya yang dititrasi dengan H₂C₃O₄ yang akan kita uji dan kita kaji pada praktikum kali ini.

Penentuan titik akhir dapat menggunakan tiga cara, diantaranya yaitu:

a.       Menggunakan indikator redoks

Indikator redoks adalah indikator yang berbeda warnanya pada keadaan tereduksi dan teroksidasi. Syarat indikator redoks disini adalah indikator harus dapat dioksidasi atau direduksi secara cepat dan reversible. Contohnya: ferroin, difenilamin, dan difenilamin sulfonat.

b.      Mengikuti secara potensiometri

E sistem berubah selama titrasi sejalan dengan penambahan titran. Pada titik ekivalen akan terjadi perubahan harga E yang menyolok atau terbesar dan khusus.

c.       Titran berlaku sebagai autoindikator redoks

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5e^-           Mn ²⁺     + 4H₂O

(Ungu)                          (tak berwarna)

Titran merupakan larutan berwarna dan titik akhir dicapai dengan warnanya yang timbul pada penambahan setetes titran berlebih.

III. Alat dan Bahan

A.     Alat:

1. Pemanas
2. Gelas beker
3. Buret dan statip
4. Pipet volume
5. Termometer
6. Pipet tetes
7. Erlenmeyer
8. Gelas ukur

B.     Bahan:

1. Larutan baku standar asam oksalat (H₂C₂O₄ 0,01 N)
2. Larutan KMnO₄
3. Larutan H₂SO₄ 2N
4. Aquades

IV.  Cara Kerja

1. Memipet 10,0 ml larutan asam oksalat 0,01 N standar dan masukkan dalam erlenmeyer
2. Menambahkan 5 ml asam sulfat 2 N
3. Memanaskan sampai suhu < style="position:relative;top:2.0pt;mso-text-raise:-2.0pt">

C

Menitrasi segera dengan KMnO₄ sampai terbentuk warna merah muda yang hanya bertahan sampai 10 detik.

V.     Data Pengamatan dan Perhitungan

A.     Data Pengamatan

Titrasi ke-	V Asam Oksalat (V1)	V KMnO4 (V2)
1 2 3 4	10,0 mL 10,0 mL 10,0 mL 10,0 mL	12,20 mL 12,10 mL 11,90 mL 12,20 mL
Rata-rata	10,0 mL	12,10 mL
Liter (L)	10-2 L	12,10 x 10-3  L

B.     Perhitungan:

Keterangan; V₁: Volume asam oksalat

                    V₂: Volume KMnO₄

                    N₁: Konsentrasi asam oksalat

                    N₂: Konsentrasi KMnO₄

V₁ x N₁ =  V₂ x N₂

         N₂ =

         N₂ =

         N₂ = 0,08 x 10N

         N KMnO₄ =  0,08 x 10N

VI.  Pembahasan

Titrasi redoks dengan menggunakan larutan KMnO₄ sebagai larutan baku dan dilakukan dalam suasana asam yang dilakukan oleh praktikan kali ini, menunjukkan reaksi positif. Hal ini ditandai dengan timbulnya warna merah muda dari KMnO₄ berlebih ketika mencapai titik akhir.

Dalam reaksi/titrasi redoks ini, KMnO₄ direduksi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
                                    MnO ^4- + 8H⁺ + 5e                 Mn ²⁺ + 4H₂O

(ungu tak berwarna)
            Larutan baku KMnO4 dibakukan dengan larutan baku primer asam oksalat menurut reaksi sebagai berikut :
            5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 5H₂SO₄          K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂

Setelah titik ekivalen, kelebihan satu tetes KMnO4 menyebabkan larutan berwarna merah muda

Karena reaksi antara asam oksalat dan KMnO4 berlangsung lambat, maka pada awal titrasi warna KMnO4 sukar hilangnya. Pada percobaan kali ini, praktikan sudah melakukan prosedur praktikum dengan sebaik-baiknnya namun praktikan memperkirakan jarak waktu antara pemanasan sampai proses titrasi terlalu lama sehingga titik akhir yang dicapai antara percobaan 1, 2,3 dan 4 memiliki selisih volume yang relatif tinggi.

            Perlu diketahui bahwa senyawa MnO₄yang terdapat pada larutan KMnO4 berlaku sebagai autoindikator redoks, yaitu senyawa yang dapat mengindikator dirinya sendiri. Dan digunakan asam sulfat sebagai oksidatornya. Hingga pada akhir perhituyngan, konsentrasi KMnO4 adalah 0,08 x 10N.

VII.   Kesimpulan

Praktikum standarisasi larutan baku kali ini telah menunjukkan hasil yang positif, ditandai dengan adanya perubahan warna menjadi merah muda ketika mencapai titik akhir. Jarak waktu antara pemanasan sampai pentitrasian tidak boleh terlalu lama. Hal ini akan mengakibatkan selisih volume antar titrasi relatif tinggi. Ketelitian praktikan, kebersihan alat-alat praktikum dan kemurnian bahan-bahan praktikum akan sangat mempengaruhi hasil percobaan tang dicapai.

DAFTAR PUSTAKA

Ibnu, M. Shodiq, dkk. 2004. Kimia Analitik 1 Edisi Revisi.Malang: Universitas Negeri Malang.

Mukaromah, Ana Hidayati. 2009. Petunjuk Praktikum Dasar Kimia Analitik. Semarang: Tadris Kimia Fakultas Tarbiyah IAIN Walisongo Semarang,

Partana, Crys Fajar, dkk. 2003. Kimia Dasar 2. Yogyakarta: Universitas Negeri Yogyakarta.

Syukri S. 1999. Kimia Dasar 3. Bandung: Penerbit ITB.

Share artikel ke :

Facebook Twitter Google+